Cómo Determinar La Geometría Electrónica (Eg) Y Molecular (Mg) Del Pf5
Si estás estudiando química, seguramente habrás oído hablar del PF5. Este compuesto, también conocido como pentafluoruro de fósforo, es un gas incoloro y tóxico que se utiliza en la fabricación de productos químicos y en la síntesis de compuestos orgánicos. Si quieres saber cómo determinar la geometría electrónica y molecular del PF5, sigue leyendo este artículo.
Geometría electrónica (EG)
La geometría electrónica se refiere a la disposición de los electrones en la capa externa del átomo central. Para determinar la EG del PF5, primero debemos contar el número total de electrones de valencia del fósforo y los átomos de flúor. El fósforo tiene cinco electrones de valencia, mientras que cada átomo de flúor tiene siete.
La fórmula para calcular el número total de electrones de valencia es:
Número total de electrones de valencia = número de electrones de valencia del átomo central + (número de átomos unidos x número de electrones de valencia de cada átomo)
En el caso del PF5, la fórmula sería:
Número total de electrones de valencia = 5 (fósforo) + (5 x 7) (flúor) = 40
Una vez que conocemos el número total de electrones de valencia, podemos utilizar la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV) para determinar la EG del PF5. Según esta teoría, los pares electrónicos de la capa de valencia se repelen entre sí y tienden a alejarse lo máximo posible unos de otros.
En el caso del PF5, hay un átomo central (fósforo) rodeado de cinco átomos de flúor. Como hay seis pares electrónicos en la capa de valencia del fósforo, podemos utilizar la siguiente tabla para determinar la EG:
Número de pares electrónicos | Geometría electrónica
2 | Lineal
3 | Trigonal plana
4 | Tetraédrica
5 | Trigonal bipiramidal
6 | Octaédrica
En el caso del PF5, hay seis pares electrónicos, por lo que la EG será octaédrica. Esto significa que los cinco átomos de flúor estarán dispuestos en los vértices de un octaedro alrededor del fósforo.
Geometría molecular (MG)
La geometría molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos en una molécula. Para determinar la MG del PF5, debemos tener en cuenta la EG y la disposición de los átomos de flúor.
En el caso del PF5, la EG es octaédrica. Sin embargo, no todos los átomos de flúor estarán en la misma posición en el espacio, ya que algunos estarán más cerca del fósforo que otros. Para determinar la MG, debemos utilizar la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia junto con la polaridad de los enlaces.
En el caso del PF5, los cinco átomos de flúor están unidos al fósforo por enlaces covalentes simples. Esto significa que los electrones de los enlaces son compartidos entre el fósforo y los átomos de flúor. Sin embargo, debido a que los átomos de flúor son más electronegativos que el fósforo, los electrones estarán más cerca de los átomos de flúor que del fósforo.
En consecuencia, los átomos de flúor ejercerán una mayor fuerza repulsiva entre sí que entre los átomos de flúor y el fósforo. Esto significa que los átomos de flúor estarán dispuestos en un plano axial y en un plano ecuatorial alrededor del fósforo, formando una forma de estrella de cinco puntas. La MG del PF5 será, por lo tanto, bipiramidal trigonal.
Conclusión
En resumen, el PF5 es un compuesto con una EG octaédrica y una MG bipiramidal trigonal. Para determinar la EG y la MG del PF5, es necesario conocer el número total de electrones de valencia y utilizar la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia junto con la polaridad de los enlaces. Esperamos que este artículo te haya sido útil en tu estudio de la química.
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